où le ([AR] ) signifie la configuration de l`argon ( (1s ^ 22s ^ 22P ^ 23S ^ 23P ^ 6 )). Les configurations électroniques qui sont les mêmes que les gaz nobles sont très stables puisqu`elles ont un octet complet (excepté l`hélium avec une orbitale 1s pleine). Les électrons remplissent les obus d`orbite dans un ordre cohérent. Dans des conditions normales, les atomes remplissent d`abord les coquilles intérieures (plus près du noyau), ce qui entraîne souvent un nombre variable d`électrons dans la coquille la plus éloignée. La coquille la plus profonde a un maximum de deux électrons, mais les deux prochains obus d`électrons peuvent chacun avoir un maximum de huit électrons. C`est ce qu`on appelle la règle de l`octet qui stipule que, à l`exception de la coquille la plus profonde, les atomes sont plus stables énergiquement quand ils ont huit électrons dans leur coquille de Valence, la coquille d`électron externe. Des exemples de certains atomes neutres et de leurs configurations d`électrons sont montrés dans. Comme montré, l`hélium a une coquille d`électron externe complète, avec deux électrons remplissant sa première et seule coquille. De même, le néon a une coquille externe 2n complète contenant huit électrons. En revanche, le chlore et le sodium ont respectivement sept et un électrons dans leurs coques externes. Théoriquement, ils seraient plus énergiquement stables s`ils suivaient la règle de l`octet et en avaient huit. Dans le modèle de Bohr, un électron n = 1 a une vitesse donnée par v = Z α c {displaystyle v = Zalpha c}, où Z est le nombre atomique, α {displaystyle alpha} est la constante de structure fine, et c est la vitesse de la lumière.

Dans la mécanique quantique non relativiste, par conséquent, tout atome ayant un nombre atomique supérieur à 137 nécessiterait que ses électrons 1s voyagent plus vite que la vitesse de la lumière. Même dans l`équation de Dirac, qui tient compte des effets relativistes, la fonction d`onde de l`électron pour les atomes avec Z > 137 est oscillatoire et illimitée. L`importance de l`élément 137, également connu sous le nom d`Untriseptium, a d`abord été souligné par le physicien Richard Feynman. L`élément 137 est parfois appelé «feynmanium» (symbole FY). Cependant, l`approximation de Feynman ne permet pas de prédire la valeur critique exacte de Z en raison de la nature non ponctuelle du noyau et du très petit rayon orbital des électrons internes, ce qui entraîne un potentiel vu par les électrons internes qui est effectivement inférieur à Z. La valeur Z critique qui rend l`atome instable en ce qui concerne la décomposition en champ élevé du vide et la production de paires électron-positron, ne se produit pas jusqu`à ce que Z soit environ 173.